Главная
Классические кроссворды
Сканворды
Тематические кроссворды
Календарь
Биографии
Статьи о людях
Афоризмы
Новости о людях
Отзывы о людях
Историческая мозаика
Юмор
Энциклопедии и словари
Поиск
Рассылка
Сегодня родились
Реклама
Web-мастерам

Самое популярное

Интересно
  • Италия. Вы захотите сюда вернуться
  • Марокко. Горький "шоколад" за синим морем
  • Биография Якоба Хендрика Вант-Гоффа

  • Биографии химиков


  • Якоб Хендрик Вант-Гофф (30.8.1852, Роттердам, - 1.3.1911, Берлин), голландский химик, один из основателей современной физической химии и стереохимии. В 1871 году окончил Политехническую школу в Делфте, после чего работал в Лейдене, Бонне (у А. Кекуле) и Париже (у А. Вюрца). В 1874 году защитил в Утрехтском университете докторскую диссертацию. С 1876 года доцент Ветеринарной школы в Утрехте, а с 1878 года профессор химии, минералогии и геологии Амстердамского университета. С 1896 года профессор Берлинского университета и член Прусской АН. С 1895 года иностранный член-корреспондент Петербургской АН.

    В 1874-1875 годах Вант-Гоффа впервые изложил теорию пространственного расположения атомов в молекулах органических соединений, лежащую в основе современной стереохимии. Им были созданы или значительно расширены: химическая кинетика, термодинамика химических реакций, теория разбавленных растворов и учение о равновесиях в водно-солевых системах. Основываясь на исследованиях Н. А. Меншуткина, Вант-Гофф установил, что скорость реакции, в случае если превращение испытывает только одна молекула, пропорциональна концентрации реагирующего вещества, а в случае если в реакции участвуют 2 или 3 молекулы, - произведению их концентраций. Вант-Гоффу принадлежит одно из основных уравнений химической термодинамики, которое выражает зависимость константы равновесия от температуры реакции и показывает, что эта зависимость определяется тепловым эффектом реакции. Он вывел формулу, выражающую константу равновесия через изменение свободной энергии (энергии Гиббса). Тем самым закон действующих масс для химического равновесия получил термодинамическое обоснование.

    В 1885-1889 годах появились работы Вант-Гоффа, посвященные разбавленным растворам. Он связал воедино наблюдения, относящиеся к осмотическому давлению, давлению пара над раствором, зависимости точки замерзания и точки кипения растворов от концентрации. Им было установлено, что осмотическое давление равно давлению, которое производило бы растворённое вещество, находясь в газообразном состоянии при той же температуре в объёме, равном объёму раствора. Однако оказалось, что электролиты производят более высокое осмотическое давление, чем можно ожидать на основе их молекулярной массы. Для учёта этого Вант-Гофф ввёл в газовую формулу эмпирический коэффициент i. Впоследствии С. Аррениус пришёл к выводу, что коэффициент i указывает на степень диссоциации растворённого вещества. В 1890 году Вант-Гофф распространил свои представления о растворах также и на твёрдые тела, введя новое понятие - твёрдые растворы. Почти одновременно с работами по разбавленным растворам Вант-Гофф вместе со своими учениками начал ряд исследований насыщенных солевых растворов.

    Эти наиболее обширные экспериментальные работы имели целью выяснить условия образования и использования стасфуртских соляных отложений.

    Установленные Якобом Хендриком Вант-Гоффом закономерности, экспериментальные методы исследования и примененные им аналитические, термодинамические и геометрические принципы сыграли большую роль в дальнейшем развитии химии. Нобелевская премия (1901).


    Большая советская энциклопедия

  • Ссылки на эту страницу


  • Добавить комментарий к статье



  • Биографии химиков

  • А Б В Г Д Е Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я



    Ссылка на эту страницу:

     ©Кроссворд-Кафе
    2002-2016
    Рейтинг@Mail.ru     dilet@narod.ru